Contact   1044  32       

door 
  Wetenschappen  
  CLEAR  
  Edities  
  Test  
    1 / 14   Mol
 

-

Theorie Examenvragen  

Spring naar:

 

De volgende onderwerpen worden in dit hoofdstuk behandeld:

- Mol
- Molaire concentratie
- Verdunningen
- Andere concentratie-eenheden
- Molair gasvolume


Extra info

Transcriptie van de slides

Mol - Chemie - Theorie - Toelatingsexamen arts en tandarts


De mol

Eén mol atomen (moleculen) heeft een totale massa gelijk aan de relatieve atoommassa (molecuulmassa) in gram.
Bijvoorbeeld, 1 mol NaOH (Mr=40) heeft een massa van 40 g.
Eén mol deeltjes = 6,02.1023 deeltjes (atomen of moleculen).
Het getal 6,02.1023 deeltjes/mol noemen we het getal van Avogadro (NA).
Men laat soms ook de deeltjes weg en schrijft:
NA = 6,02.1023 mol-1

Formule

We komen tot de volgende formule:
Waarbij
n = aantal mol van een stof (mol)
M = molaire massa van een stof (g/mol)
m = massahoeveelheid stof (g)
Bijvoorbeeld: 20 g NaOH komt overeen met 20/40 = 0,50 mol.

Toelatingsexamen arts en tandarts