Contact   1044  13       

door 
  Wetenschappen  
  CLEAR  
  Edities  
  Test  
    1 / 17   Redoxreacties
 

-

Theorie Examenvragen  

Spring naar:

 

De volgende onderwerpen worden in dit hoofdstuk behandeld:

- Reductor en oxidator
- Spanningsreeks van metalen
- Galvanische cel
- Redoxreacties opstellen


Extra info

Transcriptie van de slides

Redoxreacties - Chemie - Theorie - Toelatingsexamen arts en tandarts


Inleiding

Bij redoxreacties is er een uitwisseling van elektronen: bepaalde atomen worden gereduceerd, hier daalt het oxidatiegetal door het opnemen van elektronen. Dit is de oxidator. Andere atomen zullen de elektronen afgeven: zij worden geoxideerd en hun oxidatiegetal stijgt. Dit is de reductor.
Bijvoorbeeld: 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl
Hier gaat het oxidatiegetal van Na van 0 naar +I.
Na wordt dus geoxideerd en is de reductor.
Hier gaat het oxidatiegetal van Cl van 0 naar -I.
Cl wordt dus gereduceerd en is de oxidator.

Persoonlijk geheugensteuntje

Persoonlijk onthoud ik het als volgt: zuurstof (zoals de naam - oxide – zegt: een oxidator) gaat naar –II, dus krijgt elektronen bij. Een oxidator krijgt dus elektronen bij. Geoxideerd worden betekent dan elektronen afstaan.
Roesten is een redoxreactie: ijzer (Fe) wordt geoxideerd tot ijzer(III)oxide (Fe2O3).
Roesten is een redoxreactie.

Schrijfwijze

Men kan de elektronenbalans zo opschrijven:
2 Na +
2 NaCl
2 x -1e-
2 x +1e-

Toelatingsexamen arts en tandarts